Kimya

İndirgemenin, elektrottan doğrudan elektron verilerek yapılmasıdır; indirgen madde eklemeye gerek yoktur ve gücü ayarlanabilir. İLE İndirgemenin, bir kimyasal indirgen madde eklenerek yapılmasıdır; atık bırakır ve gücü sabittir.

Bir elektrot tepkimesinin aktivasyon engelini düşürüp aşırı gerilimi azaltan katalizdir; enerjiyi elektrikten alır. İLE Bir yarıiletken elektrotun ışıkla uyarılıp, tepkimeyi ışık enerjisiyle sürdüğü alandır; enerjiyi güneşten alır. İlki elektrikle, ikincisi ışıkla çalışır.

Aynı iki ligandın, merkez metalin aynı yanında, doksan derecelik açıyla yan yana durduğu geometrik izomeridir. İLE Aynı ligandların, yüz seksen derecelik açıyla birbirinin tam karşısında durduğu izomeridir. İlki dipol momenti taşır, ikincisi genellikle taşımaz.

Kimyanın ana alanları.

İki artı yüklü geçiş metali komplekslerinin kararlılığının, atom numarasıyla belirli bir sırada arttığını (bakırda doruğa çıktığını) söyleyen deneysel dizidir. İLE Çok dişli bir ligandın, metale bağlandığında yaptığı açıdır; metalin geometrisine ne kadar uyduğunu belirler. İlki bir kararlılık dizisi, ikincisi ligandın geometrik uyumudur.

Elektronik yapı hesaplama kuramları.

Proton pozitif çekirdekte, elektron negatif yörüngede

Kendiliğinden yürüyen bir redoks tepkimesinden elektrik üreten gözedir; kimyasal enerjiyi elektriğe çevirir, piller böyle çalışır. İLE Dışarıdan elektrik verilerek, kendiliğinden yürümeyecek tepkimeyi zorlayan gözedir; elektriği kimyasal enerjiye çevirir, kaplama ve metal üretiminde kullanılır.

Elektrot yüzeyindeki aşırı gerilim ile akım arasındaki logaritmik ilişkiyi veren, elektrot kinetiğine özgü bağıntıdır; tepkimenin yavaşlığından doğar. İLE Gerilim ile akım arasındaki doğrusal ilişkiyi veren, iletkenin direncinden doğan yasadır. İlki elektrot tepkimesinin, ikincisi ortamın direncini betimler; gerçek bir gözede ikisi birlikte iş görür.

Kütlenin, derişim eğimi boyunca yayılmasını veren yasadır; madde çok yoğundan az yoğuna akar. İLE Isının, sıcaklık eğimi boyunca iletilmesini veren yasadır. İkisi de aynı matematiksel biçimdedir; biri maddenin, öteki ısının aynı eğim mantığıyla akışını betimler.

Klasik, ayırt edilebilir taneciklerin enerji dağılımını veren istatistiktir; gazların hız dağılımı böyledir, yüksek sıcaklıkta geçerlidir. İLE Pauli ilkesine uyan, aynı durumu paylaşamayan fermiyonların dağılımını veren istatistiktir; metaldeki elektronlar böyledir, düşük sıcaklıkta klasikten ayrılır.

Denge yakınındaki bir sistemde, çapraz etkilerin (sıcaklık eğiminin madde akışına, derişim eğiminin ısı akışına yol açması) simetrik olduğunu söyleyen bağıntılardır. İLE Bir sürecin kendiliğinden geri dönmemesi, entropinin artmasıdır. İlki, ikincinin geçerli olduğu bölgede akışların birbirine nasıl bağlandığını verir.

Işığın moleküllerin titreşimleriyle enerji alışverişi yaparak, dalga boyu değişmiş olarak saçılmasıdır; molekülün titreşim parmak izini verir, çok zayıftır. İLE Işığın, enerjisini değiştirmeden, aynı dalga boyunda saçılmasıdır; çok daha güçlüdür ve gökyüzünün maviliğinin nedenidir ama yapı bilgisi vermez.

Metal organik coupling reaksiyonları.

Yeni ligandın önce bağlanıp, geçici olarak koordinasyon sayısını artırdığı, sonra eskisinin ayrıldığı mekanizmadır; ara ürünün koordinasyon sayısı daha yüksektir. İLE Eski ligandın önce ayrılıp, koordinasyon sayısı düşen bir ara ürün oluştuğu, sonra yeninin bağlandığı mekanizmadır. İlkinde önce bağlanma, ikincisinde önce kopma olur.

Bir alkenin ozonla parçalanıp çift bağın koptuğu ve iki karbonil parçası verdiği tepkimedir; molekülü ikiye böler. İLE Aynı çift bağın, bir peroksiasitle üç üyeli oksijenli halkaya (epoksit) çevrilmesidir; bağ kopmaz, oksijen eklenir. İlki keser, ikincisi köşe ekler.

Yüksek spin zayıf alan maksimum eşleşmemiş İLE düşük spin güçlü alan.

Çok seyreltik elektrolit çözeltilerinde iyonların birbirini perdelemesini hesaba katan, aktivite katsayısını veren ilk kuramdır; ancak çok düşük derişimlerde geçerlidir. İLE Aynı hesabı, derişik çözeltilere de uygulanabilecek biçimde, ayrıntılı iyon etkileşim parametreleriyle yapan gelişmiş modeldir. İkincisi ilkinin geçerlilik alanını genişletir.

Doğruluk gerçek değere yakınlık, kesinlik tekrarlanabilirlik, duyarlılık ise en küçük ölçüm kabiliyetidir.

Kimyasal analizde kullanılan beş temel yöntem sınıfı.