Kimya

Bileşenlerinin farklı bölgelerde farklı göründüğü, ayırt edilebildiği çok fazlı yapıdır; kum-su karışımı böyledir. @@ Bileşenlerinin gözle ayırt edilemediği, her yerde aynı görünen tek fazlı yapıdır; tuzlu su böyledir. İlki yer yer farklı, ikincisi her yerde aynıdır.

Proton sayısı aynı, nötron sayısı farklı çekirdeklerdir; aynı elementtir, kimyasal davranışları aynı ama kütleleri farklıdır (karbon-12 ile karbon-14). İLE Nötron sayısı aynı, proton sayısı farklı çekirdeklerdir; farklı elementlerdir. İlkinde element aynı kalır, ikincisinde nötron ortaktır ama element değişir.

Atomun en dış kabuğunda bulunan, kimyasal bağları kuran ve elementin kimyasal davranışını belirleyen elektronlardır; tepkimelerde alınıp verilen ya da paylaşılan bunlardır. İLE İç kabuklarda, çekirdeğe yakın duran ve bağ kurmaya katılmayan elektronlardır; çekirdek çekimini perdeler. İlki kimyayı yapar, ikincisi çekirdeği kuşatır.

Polar yük dağılımı dengesiz İLE apolar dengelidir

Su sevmez. [apolar] İLE Su sever. [polar]

Alkan tekli bağ (doymuş) İLE alken çift bağ (doymamış)

Aldehit uç karbonil İLE keton orta karbonildir

Primer bir karbona İLE sekonder iki karbona bağlıdır

Elektrofil elektron sever İLE nükleofil elektron verir

SN1 iki basamaklı İLE SN2 tek basamaklı substitüsyondur

Bütirat 4 karbonlu KZYA İLE asetat 2 karbonlu KZYA'dır. Bütirat kolonositlerin ana enerji kaynağı İLE asetat karaciğerde metabolize edilir. İkisi de mikrobiyota tarafından üretilir.

Kristal düzenli yapı İLE amorf düzensiz yapıdır

Bir sıvının, buhar basıncının dış basınca eşitlenip her yerinde kabarcıklar hâlinde gaza geçtiği sıcaklıktır; dış basınç düşünce bu sıcaklık da düşer. İLE Bir katının düzenli örgüsünün bozulup sıvıya geçtiği sıcaklıktır; maddeye özgüdür ve saflığın ölçütüdür. İlki sıvı-gaz, ikincisi katı-sıvı geçişini belirtir.

Her sıcaklıkta ve yüzeyden. İLE/||/ Belirli sıcaklıkta ve tüm oylumdan.

Katalizör hızlandırır, inhibitör yavaşlatır

İçine az miktarda asit ya da baz eklendiğinde pH'ı hemen hemen değişmeyen çözeltidir; zayıf bir asit ile tuzunun (ya da zayıf baz ile tuzunun) karışımıdır, canlı kanı bu ilkeyle sabit pH tutar. İLE Böyle bir direnç göstermeyen, asit ya da baz eklenince pH'ı hızla değişen sıradan çözeltidir. İlki pH değişimini soğurur, ikincisi soğurmaz.

Karışım fiziksel birleşim, bileşik kimyasal birleşimdir

Homojen tek faz, heterojen çok fazlıdır

Elektrolit iyon oluşturur İLE nonelektrolit oluşturmaz

Suda hemen tümüyle iyonlarına ayrışan asittir (hidroklorik, sülfürik, nitrik); iyonlaşma derecesi bire yakındır, çözeltide serbest H⁺ derişimi yüksektir. İLE Suda ancak kısmen iyonlaşan, çoğu molekül hâlinde kalan asittir (asetik, karbonik); iyonlaşması bir dengedir ve derecesi küçüktür. İlki tam, ikincisi kısmi iyonlaşır; aynı derişimde ilkinin pH'ı daha düşüktür.