Kimya

Oksidasyon elektron verme İLE redüksiyon elektron almadır

Elektrot-elektrolit arayüz olayları.

Potansiyeli sabit ve bilinen, ölçüme ölçüt oluşturan elektrottur; üzerinden akım geçirilmez ki potansiyeli kaymasın. İLE Aranan tepkimenin gerçekleştiği, potansiyeli ölçüte göre denetlenen elektrottur. İlki ölçütü kurar, ikincisi işi yapar.

Önemli elektrokimyasal dönüşümler.

Bir elektrotun denge potansiyelini, derişimlere göre veren denklemdir; akım sıfırken geçerlidir, termodinamiktir. İLE Akım ile aşırı gerilim arasındaki ilişkiyi, ileri ve geri tepkimeleri birlikte ele alarak veren denklemdir; dengeden uzakta, akım akarken geçerlidir, kinetiktir. İlki dengeyi, ikincisi hızı betimler.

Kendiliğinden yürüyen bir redoks tepkimesinden elektrik üreten gözedir; kimyasal enerjiyi elektriğe çevirir, piller böyle çalışır. İLE Dışarıdan elektrik verilerek, kendiliğinden yürümeyecek tepkimeyi zorlayan gözedir; elektriği kimyasal enerjiye çevirir, kaplama ve metal üretiminde kullanılır.

Fotovoltaik enerji dönüşüm sistemleri.

Elektrokimyasal hücre çeşitleri.

Bir elektrot tepkimesinin aktivasyon engelini düşürüp aşırı gerilimi azaltan katalizdir; enerjiyi elektrikten alır. İLE Bir yarıiletken elektrotun ışıkla uyarılıp, tepkimeyi ışık enerjisiyle sürdüğü alandır; enerjiyi güneşten alır. İlki elektrikle, ikincisi ışıkla çalışır.

Elektrokimyasal kinetik modeller.

Elektrot yüzeyindeki aşırı gerilim ile akım arasındaki logaritmik ilişkiyi veren, elektrot kinetiğine özgü bağıntıdır; tepkimenin yavaşlığından doğar. İLE Gerilim ile akım arasındaki doğrusal ilişkiyi veren, iletkenin direncinden doğan yasadır. İlki elektrot tepkimesinin, ikincisi ortamın direncini betimler; gerçek bir gözede ikisi birlikte iş görür.

Elektrik ve kimyasal değişim ilişkileri.

Potansiyeli ani olarak sabitleyip, akımın zamanla nasıl düştüğünü izleyen yöntemdir; difüzyon katsayısı buradan bulunur. İLE Akımı sabitleyip, potansiyelin zamanla nasıl değiştiğini izleyen yöntemdir; pil boşalma davranışı böyle ölçülür. İlkinde gerilim, ikincisinde akım sabit tutulur.

Elektrokimyasal hücrenin temel parçaları.

Bir elektrot tepkimesini, denge potansiyelinin ötesinde sürmek için fazladan uygulanması gereken gerilimdir; tepkimenin yavaşlığından doğan kayıptır. İLE Akım sıfırken, tepkimenin ileri ve geri hızlarının eşitlendiği potansiyeldir; termodinamiğin dayattığı en düşük gerilimdir. İkincisi kuramsal alt sınır, ilki gerçekte ödenen fazladır.

Potansiyeli ileri ve geri süpürüp akımı kaydeden yöntemdir; tepkimenin tersinir olup olmadığını ve mekanizmasını gösterir. İLE Potansiyeli yalnızca tek yönde süpüren yöntemdir; daha basittir ama geri tepkime hakkında bilgi vermez.

Elektrot reaksiyon hızı kuramları.

Yaygın kullanılan pil türleri.

Dönüşümlü voltametride, pik akımını tarama hızının kareköküne bağlayan denklemdir; difüzyona bağlı bir sistemde geçerlidir. İLE Döner disk elektrotta, sınır akımını dönme hızının kareköküne bağlayan denklemdir. İkisi de difüzyon sınırlı akımı verir; ilki tarama hızına, ikincisi dönme hızına bağlar.

Farklı yakıt pili teknolojileri.